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Química PCE UNED | Temario Completo

En Academia JCONCHA preparamos la asignatura de Química para las pruebas PCE de la UNED con un enfoque práctico y orientado al examen. Trabajamos el temario completo con ejercicios tipo prueba, resolución paso a paso y simulacros reales para que el alumno comprenda los conceptos y mejore su rendimiento desde el primer momento.

La Química es fundamental para acceder a carreras como Medicina, Farmacia, Enfermería o Ingeniería, por lo que una buena preparación resulta clave para alcanzar la nota necesaria.

🟩 BLOQUE I

Estructura de la materia

​

  • Estructura atómica:

    • Teoría atómica.

    • Modelos de Rutherford y Bohr.

    • Partículas subatómicas y origen de la materia.

    • Radiactividad.

  • Orbitales atómicos y naturaleza probabilística del electrón.

  • Configuración electrónica:

    • Diagrama de Moeller.

  • Modelo mecano-cuántico:

    • Hipótesis de Planck y de Broglie.

    • Principio de incertidumbre de Heisenberg.

    • Números cuánticos e interpretación.

    • Principio de exclusión de Pauli.

    • Espectros atómicos de absorción y emisión.

  • Sistema periódico:

    • Relación entre posición y configuración electrónica.

    • Relación entre agrupamientos y propiedades macroscópicas.

    • Tendencias periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

  • Enlace químico y fuerzas intermoleculares:

    • Tipos de enlace y propiedades asociadas.

    • Energía reticular.

    • Ciclo de Born-Haber.

  • Modelos de enlace:

    • Teoría de Lewis.

    • Teoría de repulsión de pares electrónicos (VSEPR).

    • Hibridación de orbitales.

    • Modelo de gas electrónico.

    • Teoría de bandas.

🟩 BLOQUE II

Reacciones químicas

1. Equilibrio químico como proceso dinámico:

Ley de acción de masas. Constante de
equilibrio (formas de expresarla y relación entre ellas).


2. Constantes de Equilibrio para sistemas homogéneos (mismo estado físico) y heterogéneos (estado físico distinto).


3. Evolución de sistemas en equilibrio al variar las condiciones del sistema (concentración,
presión, temperatura): Principio de Le Châtelier y Cociente de Reacción.


4. Primer Principio de la Termodinámica:

intercambio de energía entre sistemas (calor y
trabajo).


5. Entalpía de reacción

(energía de formación, energía de enlace). Ecuaciones
termoquímicas. Clasificación de las reacciones químicas en función del sentido de la energía intercambiada con el sistema. Balances energéticos entre reactivos y productos (aplicación de la Ley de Hess y la Ley de Lavoisier-Laplace).


6. Segundo y Tercer Principio de la Termodinámica: Entropía. Equilibrio termodinámico.
Energía libre de Gibbs. Irreversibilidad y espontaneidad de reacciones químicas.


7. Cinética química:

Velocidad de reacción. Factores determinantes. Ley diferencial de
velocidad. Órdenes de reacción a partir de datos experimentales. Teoría de las
Colisiones. Energía de Activación. Concepto de catálisis y catalizador. Mecanismos de
reacción.


8. Reacciones ácido-base:

Fuerza relativa de ácidos y bases. Grado de disociación.
Constantes de acidez y de basicidad. Concepto y cálculo de pH. Teoría de Arrhenius.
Teoría de Brönsted Lowry. Volumetrías de neutralización ácido-base. Determinación
ácido-base cualitativa de la hidrólisis de sales. Pares ácido-base conjugados.
Disoluciones reguladoras. Ácidos y bases relevantes para industria, desarrollo y
conservación medioambiental.


9. Reacciones redox:

Oxidante y reductor. Estado/Número de oxidación. Estequiometría y
volumetría redox. Semirreacción redox. Método de ajuste del ion-electrón. Potencial
redox y potencial redox estándar. Pares redox conjugados. Espontaneidad de
reacciones entre pares redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones más
relevantes (baterías eléctricas, celdas electrolíticas, pilas de combustible, prevención de
la corrosión metálica).

​

🟩 BLOQUE III

Síntesis orgánica y nuevos materiales

​

  • Grupos funcionales orgánicos: propiedades y reactividad.

  • Nomenclatura y formulación orgánica según normas IUPAC.

  • Tipos de isomería:

    • Representación de isómeros.

    • Propiedades principales.

  • Reacciones orgánicas:

    • Tipos de reacciones más habituales.

    • Ecuaciones químicas básicas.

  • Química del carbono:

    • Combustibles fósiles.

    • Compuestos orgánicos relevantes en industria y sociedad.

    • Impacto en sostenibilidad y medio ambiente.

  • Macromoléculas y polímeros:

    • Clasificación según origen, estructura y composición.

    • Relación entre enlaces, estructura y propiedades.

  • Reacciones de polimerización.

  • Macromoléculas de origen natural.

  • Macromoléculas sintéticas:

    • Propiedades generales.

    • Aplicaciones.

    • Riesgos medioambientales.

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Preparar Química para las pruebas PCE de la UNED no es solo estudiar teoría, es saber aplicar los conceptos a problemas y ejercicios de examen con seguridad. En Academia JCONCHA trabajamos contigo paso a paso para que comprendas la asignatura, mejores tus resultados y afrontes la prueba con confianza.

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